Lykilmunurinn á milli gildis og hleðslu er að gildin gefur til kynna getu kemísks frumefnis til að sameina við annan efnafræðilegan frumefni en hleðsla gefur til kynna fjölda rafeinda sem aflað hefur verið eða eytt með efnaþætti.

Valleysi og hleðsla eru nátengd hugtök þar sem báðir þessir hugtök lýsa hvarfgirni efnaþátta. Valency er sameiningarkraftur frumefnis, sérstaklega mældur með fjölda vetnisatóma sem hann getur komið í veg fyrir eða sameinast með. Aftur á móti er hleðsla atóms fjöldi róteindir að frádregnum fjölda rafeinda í atómi.

INNIHALD

1. Yfirlit og lykilmunur
2. Hvað er Valency
3. Hvað er gjald
4. Samanburður hlið við hlið - Valency vs gjald í töfluformi
5. Yfirlit

Hvað er Valency?

Valency er sameiningarkraftur frumefnis, sérstaklega mældur með fjölda vetnisatóma sem hann getur komið í veg fyrir eða sameinast með. Það er mælikvarði á hvarfvirkni efnaþátta. Hins vegar lýsir það aðeins tengingu frumeinda og lýsir ekki rúmfræði efnasambands.

Við getum ákvarðað gildið með því að skoða staðsetningu efnaþátta í lotukerfinu. Lotukerfið hefur raðað efnafræðilegum frumefnum eftir fjölda rafeinda í ystu skel frumeindarinnar. Fjöldi rafeinda í ystu skelinni ákvarðar einnig gildi frumeindarinnar. Til dæmis hafa hópar 1 þættir í lotukerfinu einn ysta rafeind. Þess vegna hafa þeir einn rafeind til tilfærslu eða samsetningu með vetnisatómi. Þannig er gildismatið 1.

Einnig getum við ákvarðað gildið með efnaformúlu efnasambandsins. Grunnurinn að þessari aðferð er octetreglan. Samkvæmt octetreglunni hefur atóm tilhneigingu til að klára ytri skel sína með því annað hvort að fylla skelina upp með rafeindum eða með því að fjarlægja auka rafeindirnar. Til dæmis, ef við lítum á efnasambandið NaCl, er gildismat Na eins vegna þess að það getur fjarlægt eina rafeind sem hún hefur í ystu skelinni. Á sama hátt er gildismat Cl einnig það vegna þess að það hefur tilhneigingu til að fá eina rafeind til að klára oktettinn sinn.

Við ættum hins vegar ekki að rugla okkur saman við hugtökin oxunarnúmer og gildismat vegna þess að oxunarnúmer lýsir hleðslu sem atóm getur borið með sér. Til dæmis er gildisefni köfnunarefnis 3, en oxunarfjöldi getur verið frá -3 til +5.

Hvað er gjald?

Hleðsla er fjöldi róteindir að frádregnum fjölda rafeinda í frumeind. Venjulega eru þessar tvær tölur jafnar hvor annarri og atómið á sér stað í hlutlausri mynd.

Hins vegar, ef atóm hefur óstöðuga rafeindastillingu, hefur það tilhneigingu til að mynda jónir með því annað hvort að afla eða fjarlægja rafeindir. Hér, ef atóm öðlast rafeindir, þá fær það neikvæða hleðslu þar sem rafeind er með neikvæða hleðslu. Þegar atóm öðlast rafeind eru ekki nægar róteindir í atóminu til að halda jafnvægi á þessari hleðslu; þannig er hleðsla atómsins -1. En, ef frumeindin fjarlægir rafeind, þá er það einn róteind aukalega; þannig fær atómið +1 hleðslu.

Hver er munurinn á Valency og gjaldi?

Valency gefur til kynna viðbragð atóms en hleðsla gefur til kynna hvernig atóm hefur brugðist við. Svo, lykilmunurinn á milli gildis og hleðslu er að gildismat gefur til kynna hæfni efnafræðilegs frumefnis til að sameina við annan efnafræðilegan frumefni, en hleðsla gefur til kynna fjölda rafeinda sem ýmist er aflað eða fjarlægt með efnaþætti.

Ennfremur hefur gildi fyrir gildis engin plús eða mínusmerki, meðan hleðslan hefur plúsmerki ef jónið hefur myndast með því að fjarlægja rafeindir og hefur mínustáknið ef atómið hefur fengið rafeindir.

Neðangreind infographic dregur saman muninn á milli gildis og hleðslu.

Mismunur milli Valency og gjald í töfluformi

Yfirlit - Valency vs gjald

Valency gefur hvarfleysi atóms meðan hleðsla lýsir því hvernig atóm hefur brugðist við. Í stuttu máli er lykilmunurinn á milli gildis og hleðslu sá að valency gefur til kynna getu efnaþátta til að sameina við annan efnaþátt, en hleðsla gefur til kynna fjölda rafeinda sem efnafræðilegur frumefni öðlast eða fjarlægir.

Tilvísun:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Hvað er Valence eða Valency?“ ThoughtCo, 21. mars, 2019, fáanlegt hér.

Mynd kurteisi:

1. „Periodic Table of Elements“ eftir Dmarcus100 - Eigin verk (CC BY-SA 4.0) í gegnum Commons Wikimedia
2. „Jón“ eftir Jkwchui - Eigin verk (CC BY-SA 3.0) í gegnum Wikimedia Commons